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19．如表實驗不能達到預期目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C往稀硫酸中加入少量硫酸銅加快鋅與稀硫酸反應的反應速率
D檢驗乙酸溶液中是否混有乙醇取樣液于試管，加一綠豆顆粒大的鈉粒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同；
B．溶度積常數小的物質先沉淀；
C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池；
D．Na和乙酸、乙醇都反應．

解答 解：A．濃、稀硝酸的強氧化性不同，與銅反應的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強，可與銅劇烈反應，能達到實驗目的，故A不選；
B．溶度積常數小的物質先沉淀，向含等物質的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能實現實驗目的，故B故選；
C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，從而加快反應速率，故C不選；
D．乙酸、乙醇均能與鈉反應產生氣體，不能檢驗是否含乙醇，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸濃度與氧化性強弱關系、原電池對反應速率影響、沉淀的生成等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈉分別投入下列溶液中，放出氣體且最終不一定有沉淀的是（　　）
A．MgCl2溶液B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：制取金屬鈉B．實驗II：制取Fe（OH）2
C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來探究化學反應速率與反應物濃度的關系．如果化學反應速率v（Br2）用測定一定量的溴單質顏色消失所需要的時間來表示，在一定溫度下，獲得如下實驗數據：
實驗
序號		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實驗數據所得出的結論不正確的是（　　）
A．由①④實驗對比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實驗對比，可以得出實驗②和③的v（Br2）相等
C．由①③實驗對比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實驗對比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．為實現下列實驗目的，依據如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　　）
選項實驗目的主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒、酒精燈1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C實驗室制取NH3試管、帶導管的橡皮塞濃氨水、生石灰
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結合H+能力比H2O強
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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