【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )

A. 實驗開始時，先通H2后加熱，結(jié)束時，先停止加熱，后停止通H2

B. ②中盛放的試劑可能為堿石灰

C. 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2

D. 實驗后，取出少量③中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成

【答案】D

【解析】

A. 裝置中存在空氣，實驗開始時，應(yīng)該先通H2，排盡空氣，經(jīng)過驗純后再加熱，結(jié)束時，為了防止倒吸，應(yīng)該先停止加熱，后停止通H2，故A正確；B. 稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，需要干燥并除雜，因此②中盛放的試劑可以為堿石灰或固體氫氧化鈉等，故B正確；C. 高錳酸鉀為粉末狀固體，不能置于多孔隔板上，因此裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2，故C正確；D. 鈣屬于活潑金屬，常溫下能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液也顯堿性，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是（　�。�

①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反

②該實驗說明了這兩種膠體是帶電的

③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀

④生成的沉淀不能透過濾紙

A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是

A. ①中含有2個手性碳原子數(shù)

B. ②中所有原子可以處于同一平面

C. ②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法正確的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成份是Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________（填化學(xué)式）。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 (　　)

A.分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法

B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法

C.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

D.從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：

則石灰水的變化可能是(　　)

A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>

B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>

C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>

D. ①②都不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿,調(diào)節(jié)pH 4～5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑦需在90～100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達(dá)到平衡后，試回答下列問題：

(1)該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。

(2)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（_____）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E．容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應(yīng)速率又使平衡右移的方法是（_____）

A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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