Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式= ．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）830
（4）逆反應方向
【解析】解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則K= ，
所以答案是： ；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，所以答案是：吸熱；
（3）由c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），可知k= =1.0，溫度為730℃，
所以答案是：830；
（4）若1200℃時K=2.6，某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1，Qc= =4＞K，說明平衡逆向移動，即此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向，

答案為：逆反應方向．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能得出正確答案．