Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> ． （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）830
（4）逆反應(yīng)方向
【解析】解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K= ，
所以答案是： ；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以答案是：吸熱；
（3）由c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），可知k= =1.0，溫度為730℃，
所以答案是：830；
（4）若1200℃時(shí)K=2.6，某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1，Qc= =4＞K，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，

答案為：逆反應(yīng)方向．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．