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【題目】工業(yè)合成氨技術反應原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 時，反應達到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

② 化學平衡常數(shù)表達式 K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2 的平衡轉化率。

L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

【答案】0.06 壓強 <

【解析】

(1) ①根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝，

故答案為：0.06;

② 化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應物濃度的冪之積，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，

故答案為：；

(2)若X代表溫度，L代表壓強，由圖像可知隨橫坐標壓強的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮氣的轉化率增大，平衡正向移動，而該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強；由圖像可知當壓強一定時，溫度X1對應的氮氣轉化率大于溫度X2對應的氮氣轉化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強；<；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是含某元素的A→G的七種物質分別與X、Y、Z反應的價類二維圖。其中X是一種強堿；G為正鹽；通常條件下，Z是無色液體；D的相對分子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述轉化中發(fā)生5個氧化還原反應

C.穩(wěn)定性：氣態(tài)F<氣態(tài)Z

D.A、B、X、G四種物質分別含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：

(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質溶液)的電池反應____________________________________________

(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質溶液)的總反應_______________________________________

(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________

(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應____________________________________________________

(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________

(6)工業(yè)合成氨_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，鹽酸只作氧化劑的是( )

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”。它可以使CO與NO反應，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)下列與汽車尾氣的排放密切相關的是___________(填序號)。

A.光化學煙霧 B.水體富營養(yǎng)化與赤潮

C.白色污染 D.霧霾

(2)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：________________

Ⅱ.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉(NaN) I 與硝酸錢(NH4NO3)等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

(3)下列判斷正確的是____________填序號)。

A.道路起霧與H2O分子中的化學鍵斷裂有關

B.NH4NO3中只含有極性共價鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時有化學鍵的斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

(4)汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應屬于__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②若上述爆炸過程中的能量變化為2(a-b)kJ，則消耗疊氮化鈉的質量為 __________g。

③若安全氣囊的體積為V L，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5 g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________mol L-1 s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強的是________(填元素符號)。

（2）寫出D的原子結構示意圖：__________

（3）B與C的原子半徑比較： ________C (填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A與H形成化合物的電子式：_______

（5）寫出B的最高價氧化物對應水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種變化屬于原電池反應的是( )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿

C.鋅與稀硫酸反應時，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應速率

D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無水乙醇中又變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

(1)平衡常數(shù)的表達式K=_________________________

(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為__________；該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。

(3)已知該反應在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是

實驗

序號

c(CaCl2)(mol·L-1)

滴加CaCl2溶液時的

實驗現(xiàn)象

加熱渾濁液時的

實驗現(xiàn)象

①

0.05

至1.32 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生

有較多氣泡生成

②

0.005

至15.60 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生

有少量氣泡生成

③

0.0005

至20 mL未見渾濁

A.①中產生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產生渾濁和氣泡

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