Question

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

【答案】A-Z A-n-x A-n+x 22 mol

【解析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

(1)根據(jù)在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，N=A-Z；

(2)根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x+n)=A-n-x；

(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-n+x；

(4)中有6個(gè)中子，中有8個(gè)中子，因此共有6+8×2=22個(gè)中子；

(5)元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A2-中核外電子數(shù)為m-x+2，ng A2-離子的物質(zhì)的量是×(m-x+2)mol=mol。