有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出A B C D元素符：A
O
O
，B
Na
Na
，C
Mg
Mg
，D
Cl
Cl
，
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D在周期表的位置：
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
，
（3）分別寫出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式
NaOH、HClO4
NaOH、HClO4
，
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
，
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：
，
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
分析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，
2.4
x
=0.1，解得x=24
，所以C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D的M層上7個(gè)電子，則D為氯元素．
（1）A為氧元素，B為鈉元素，C為鎂元素，D為氯元素．
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；
根據(jù)電子層=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，判斷D在周期表的位置．
（3）B、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、高氯酸．
（4）氧氣與氫氣反應(yīng)生成水．
（5）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．
（6）根據(jù)電子式書寫規(guī)則表示B與D形成的化合物的過程．
（7）高氯酸是強(qiáng)酸，與氫氧化鎂反應(yīng)生成高氯酸鎂和水．根據(jù)離子方程式的書寫原則書寫離子方程式．
解答：解：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A為氧元素；B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，
2.4
x
=0.1，解得x=24，所以C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為鎂元素；D的M層上7個(gè)電子，則D為氯元素．
（1）由上述分析可知，A為O元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Cl元素．
故答案為：O； Na；  Mg； Cl．
（2）A為O元素，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B為鈉元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為Cl元素，原子有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于周期表第3周期第ⅦA族．
故答案為：；；第3周期第ⅦA族．
（3）B為Na元素，D為Cl元素，二者最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為NaOH、HClO4．
故答案為：NaOH、HClO4．
（4）單質(zhì)A為氧氣，氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O．
故答案為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O．
（5）非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S．
故答案為：HF＞HCl＞H2S．
（6）氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示氯化鈉形成的過程為：
故答案為：．
（7）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）2、HClO4，反應(yīng)離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式與結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式等常用化學(xué)用語、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
碳
碳
 C
鈉
鈉

（2）寫出AB2 的電子式為

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍(lán)色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
①C與燒堿反應(yīng)生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B．
根據(jù)上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機(jī)溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
試推斷A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時(shí)B可形成B2氣體，經(jīng)測(cè)定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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