【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應

B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率

C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數(shù)相等

D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c

【答案】D

【解析】A.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，故A錯誤；B.曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉化率降低，故B錯誤；C. 曲線Ⅰ和曲線Ⅱ對應的溫度不同，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數(shù)不相等，故C錯誤；D.反應開始反應物的濃度最大，隨著反應物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因為曲線Ⅰ的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化是（填偏大、偏小、不變）

①若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將____________；氣體產(chǎn)量將_______________。

②若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將___________；氣體產(chǎn)量將_______________。

（2）寫出下列離子方程式

①金屬鈉投入CuSO4溶液_____________________ 。②向飽和食鹽水中通入足量氨氣和二氧化碳:___________.

（3）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_______，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：

（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。

（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。

（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）的關系圖________________。（應體現(xiàn)關鍵點的數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問題

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應的化學方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應的離于方程式是______，從反應后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:

已知:

①

②

回答下列問題:

（1）C的化學名稱是__________,F所含官能團的名稱是__________。

（2）GH的反應類型是________。

（3）B的結構簡式是____________

（4）F與NaOH溶液反應的化學方程式是___________

（5）符合下列條件的E的同分異構體共有_____種。

①分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③能和鈉反應放出氫氣，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（6）根據(jù)題給信息，寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：

(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說法中正確的是( )

A．氫氣分子中含有一個π鍵

B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大

C．由④到⑤，必須消耗外界的能量

D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵

(3)幾種常見化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵

Si—O

H—O

O==O

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

464

498

176

x

請回答下列問題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大�。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀人類最理想的燃料，而還有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳、鋁、鐵單質及它們的氧化物，還有部分不溶于酸和堿的雜質。為了從含鎳催化劑中回收鎳，設計了如下的工藝流程:

部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答如下問題:

(1)堿浸的目的是為了除去____________

(2)某學習小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作_________

(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為______,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調pH,下列范圍合理的是______(填選項序號)。

A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7

(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調pH為2~3的目的為________

(5)為測定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度，某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質量分數(shù)大于100%,其可能的原因為____________________

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