Question

14．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應：
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y
②只有Z能與冷水發(fā)生如下反應：Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑
③M、N分別為電極，與N鹽組成原電池，電流由N流向M；
④Y、M為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液組成原電池，M電極上有氣泡產(chǎn)生．
則這五種金屬的活潑性由強到弱的順序是（　�。�

• A． Z＞X＞Y＞N＞M
• B． Z＞Y＞X＞M＞N
• C． Z＞X＞Y＞M＞N
• D． Y＞M＞N＞Z＞X

Answer 1

分析 比較金屬活潑性強弱，可根據(jù)金屬之間的置換反應；與水、酸反應的劇烈程度；原電池的正負極，負極較活潑以及金屬活動順序表等，以此解答該題．

解答 解：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y，可知活潑性為X＞Y；
 ②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑，說明Z為活潑性很強的金屬，而其它反應在溶液中進行，說明其它金屬與水不反應，則Z最活潑；
③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電流由N流向M，說明N為正極、M為負極，活潑性為M＞N；
④Y、M為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液組成原電池，M電極上有氣泡產(chǎn)生，說明M為正極、Y為負極，則活潑性Y＞M，
則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是Z＞X＞Y＞M＞N，
故選C．

點評 本題綜合考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，涉及原電池反應，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，明確原電池工作原理為解答關鍵．