Question

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，OH-移向鎳電極

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

C.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時(shí)，陰極附近的pH減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，為電解池，鎳電極為陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni電極的電極反應(yīng)Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。

A．放電時(shí)，該電池為原電池，碳電極為負(fù)極，鎳電極為正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以OH-移向碳電極，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，碳電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，B正確；

C．該電池充電時(shí)，為電解池，碳電極為陰極，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了附近水的電離平衡，最終達(dá)到平衡時(shí)附近溶液中c(OH-)增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。