Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）請寫出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。

（2）滴定到B點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）C點所對應(yīng)的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。

（4）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。

Answer 1

【答案】MOHM＋＋OH－ 10－5 c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 酸 M＋＋H2OMOH＋H+ C＞B＞A

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的濃度為0.1 molL－1，MOH為弱堿；

(2)滴定到B點時，溶質(zhì)為MOH、MCl，且物質(zhì)的量相等，此溶液顯堿性，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度；

(3)根據(jù)圖像可知，C點溶液為MCl溶液，其溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；M離子水解生成MOH和氫離子；

(4)A點為MOH溶液，抑制水的電離；B點為MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的電離，MCl促進水的電離；C點為MCl，為鹽溶液，促進水的電離。

(1)根據(jù)圖像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的濃度為0.1 molL－1，MOH為弱堿，電離方程式為MOHM＋＋OH－；

(2)滴定到B點時，溶質(zhì)為MOH、MCl，且物質(zhì)的量相等，此溶液顯堿性，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；

(3)根據(jù)圖像可知，C點溶液為MCl溶液，其溶質(zhì)為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；M離子水解生成MOH和氫離子，離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H+；

(4)A點為MOH溶液，抑制水的電離；B點為MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的電離，MCl促進水的電離；C點為MCl，為鹽溶液，促進水的電離，則水的電離程度由大到小的順序為C＞B＞A。