甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽遥炯�
B、單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁
D、甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價化合物
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：乙為地殼含量最多的元素，應為O元素，乙和丙同主族，應為S元素，由原子序數(shù)依次增大可知丁為Cl元素，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則甲為H元素，結合對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．
解答： 解：乙為地殼含量最多的元素，應為O元素，乙和丙同主族，應為S元素，由原子序數(shù)依次增大可知丁為Cl元素，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則甲為H元素，
A．原子半徑丙（S）和丁（Cl）位于同周期，原子半徑丁＜丙，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，則丁＞丙，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則丁＞丙，故C錯誤；
D．甲為H，與O、S、Cl形成的化合物都為共價化合物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯紅色，有關的離子方程式為
 
．在明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42-剛好完全沉淀時，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=HCO3-+H2O
B、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗．當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止．燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、1mol?L-1
C、0.029mol?L-1
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有
 
（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為
 
，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了
 
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉．在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為
 
．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
 
等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應均為氧化還原反應
B、催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
C、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D、麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、E
 
、G
 
；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是
 
，陰極物質(zhì)是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；
（3）反應②的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯仿（CHCl3）通常是無色液體，不溶于水，密度為1.5g/cm3，沸點為61.2℃．現(xiàn)要從氯仿和水的混合物中分離出氯仿，下列方法最合適的是（　　）
A、蒸餾B、分液C、過濾D、萃取

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