Question

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷正確的是（　�。�

• A、v（C）=v（A）=0.2 mol?L^-1?s^-1
• B、z=3
• C、B的轉化率為75%
• D、反應前與2 s后容器的壓強比為4：3

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：2s后A的轉化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始量（mol） 2       2          0       0
轉化量（mol）  1       1.5        1      0.5z
2s 量（mol）  1       0.5       1       0.5z
v（D）=

0.5xmol 2L

2s

0.25mol?L^-1?s^-1，z=2
結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉化率的概念，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比來解答．

解答： 解：2s后A的轉化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始量（mol）   2       2          0       0
轉化l量（mol）  1       1.5        1      0.5z
2s 量（mol）    1       0.5        1      0.5z
A．v（C）=

1mol 2L

2s

=0.25mol?L^-1?s^-1=v（A），故A錯誤；
B．因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉化率為

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C正確；
D．反應前與2 s后容器的壓強比等于氣體物質的量之比=4：（1+0.5+1+0.5×2）=4：3.5，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關鍵，題目較簡單．