在100℃時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是


  1. A.
    平衡時(shí),體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1
  2. B.
    平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
  3. C.
    前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1
  4. D.
    在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
A
N2O4           2NO2
初始n:      0.5mol             0mol
2s:        0.45mol           0.1mol
60s:       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol
本題主要考查了有關(guān)反應(yīng)速率及限度的計(jì)算,同時(shí)考查了氣體有關(guān)定律。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí),體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1

D.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100 ℃時(shí),把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是 (   )

A.前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1

B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100℃時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí),體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1

D.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:選擇題

在100℃時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí),體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1         B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1       

D.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在100℃時(shí),把0.5 molN2O4(g)通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色;反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol·L-1.在60 s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍.下列說法正確的是


  1. A.
    前2 s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
  2. B.
    在2 s末體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
  3. C.
    在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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