【題目】下列可以直接用于加熱的玻璃儀器是

A. 量筒 B. 坩堝 C. 試管 D. 容量瓶

【答案】C

【解析】

用于直接加熱的儀器儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管和燃燒匙等。

A.量筒不能進行加熱，故A錯誤；
B.坩堝可用于直接加熱，但不是玻璃儀器，故B錯誤；
C. 試管是可用于直接加熱的玻璃儀器，故C正確；

D. 容量瓶不能進行加熱，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：

①微生物脫氮法：N2

②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子中質子、中子、電子的數(shù)量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質子數(shù)決定________的種類；質子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個質量數(shù)為________、質子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。

(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③海水④墨水，能觀察到丁達爾效應的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為______________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________。若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數(shù)為__________個。

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是(寫出2點)________________________、_____________________。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關系正確的是（ ）

A.c(NH4+)=c(Cl－)B.c(NH4+)<c(Cl－)C.c(NH4+)>c(Cl－)D.無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案