【題目】現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是( )

A.該物質的分子式為：C15H18O4

B.1mol該物質可以與2molNa反應，2molNaOH溶液反應

C.1mol該物質可以與4molH2發(fā)生加成反應

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

【答案】C

【解析】

根據(jù)該有機物的結構簡式可得出其分子式為C15H20O4，含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、羰基四種官能團，以此分析解答。

A．根據(jù)該有機物的結構簡式可得出其分子式為C15H20O4，A錯誤；

B．1mol該有機物含有1mol羧基，可以和1molNaOH溶液反應，B錯誤；

C．該有機物含有三個碳碳雙鍵和一個羰基，1mol該物質可以與4molH2加成，C正確；

D．由結構簡式可知該有機物分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、羰基四種官能團，但不含苯環(huán)，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應式為___。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為___。

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為___。

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當消耗標況下0.448LH2時，陽極產(chǎn)生的氣體為___(填化學式)，其物質的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變)。

（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的___極，其電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應為____________X 電極上發(fā)生的電極反應為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。

（1）負極 __________________________

（2）正極 __________________________________

（3）并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1，并進行相關探究。下列說法正確的是

A. 制備CuC1時產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解

D. CuC1與稀硫酸反應離子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點為205.3℃；

③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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