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在
14
6
C，
14
7
N，
16
8
O，
35
17
Cl，
235
92
U，
238
92
U中，
（1）
 
和
 
互為同元素
（2）
 
和
 
的質量數相等，但不能互稱為同元素
（3）
 
和
 
的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．
考點：同位素及其應用,質量數與質子數、中子數之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：核電荷數相同的一類原子為同一種元素，依此進行判斷．
解答： 解：（1）
235
92
U與
238
92
U質子數相同，故為同一種元素，
故答案為：
235
92
U；
238
92
U；
（2）
14
6
C與
14
7
N質量數相同，但質子數不同，故為2種不同的元素，
故答案為：
14
6
C；
14
7
N；
（3）
14
6
C與
16
8
O中子數相同，但質子數不同，故2種不同的元素，
故答案為：
14
6
C；
16
8
O．
點評：本題考查元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在含2mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為4NA
B、30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子
C、金剛石晶體中，碳原子數與C-C鍵數之比為1：2
D、晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構成的原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是
 
；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是
 
；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為
 
．NH3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化，NH3分子的空間立體構型是
 
．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：
 
（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是
 
．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為
 
 mol-1（用含a、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
，該反應在
 
自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖1所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是
 
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比
n(CO2)
n(H2)
為1：3的混合，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現了CO2的減排目的．該反應的反應方程式為
 
；
（ⅰ）判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
A．容器的密度不變  
B．容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個設備中進行上述反應，某時刻設備中各氣態(tài)物質的濃度及正逆反應速率關系如表：
設備編號c（CO2）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		c（CH3OCH3）
/mol?L-1		c（H2O）
/mol?L-1		v（正）和v（逆）比較
Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
判斷設備Ⅰ中的反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）
 
，該溫度下的平衡常數K=
 
；推測表中空格處v（正）與v（逆）的關系，并寫出推測過程）
 
；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法中最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應進行到10min時CO2的轉化率為
 
；從4min到10min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．CO2與CH3OH的物質的量濃度相等時
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．混合氣體的總物質的量保持不變
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②通過NOx傳感器可檢測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

該傳感器是依據
 
原理（填“原電池”或“電解池”）而工作的．Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是
 
，
漂白粉在空氣中變質的原因
 
（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是
 
，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的
 
倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 
；
②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因：
 
；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（　�。�
 
實驗
記錄		①Cu為正極，Zn為負極；
②Zn質量減少，Cu質量不變；
③SO42- 向Cu極移動；
④電子流方向是：由Zn經導線流入Cu片；
⑤Zn電極發(fā)生還原反應；
⑥正極反應式：Cu2++2e-═Cu
A、①④⑥B、②③④
C、①②⑤D、③⑤⑥

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