Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、NH₃是極性分子，分子中N原子有一對孤電子對
• B、CCl₄是非極性分子，分子中C的價層電子對為4
• C、H₂O是極性分子，分子中O為sp雜化
• D、CO₂是非極性分子，分子中C原子周圍有2個δ鍵

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、NH₃中含有極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，N原子有一對孤電子對；
B、CCl₄是非極性分子，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，C的價層電子對為4；
C、H₂O分子中O為sp³雜化；
D、根據(jù)CO₂的結(jié)構(gòu)分析．

解答： 解：A、NH₃中含有極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，N原子有一對孤電子對，故A正確；
B、CCl₄是非極性分子，空間構(gòu)型為正四面體形，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，C的價層電子對為4，故B正確；
C、H₂O分子中O的周圍有價層電子對數(shù)為4，屬于sp³雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，故C錯誤；
D、CO₂的結(jié)構(gòu)為O=C=O，直線形分子正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，分子中C原子周圍有2個δ鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．