Question

（2010?梅州一模）已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，已知m＞n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�

A．三種離子中，Y^m+離子的半徑最小

B．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為H_nZO₄

C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z＞X＞Y

D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析：X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素．
A、最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。畵�(jù)此判斷．
B、Z的最高價氧化物的水化物HClO₄．
C、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減�。�
D、Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO₄反應(yīng)，NaOH與HClO₄，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．

解答：解：X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素．
A、最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na⁺＞Al³⁺，所以Al³⁺離子半徑最小，故A正確；
B、Z的最高價氧化物的水化物HClO₄，由于n=1，HClO₄符合H_nZO₄，故B正確；
C、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，X、Y、Z半徑依次減小，故C錯誤；
D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能與NaOH和
HClO₄反應(yīng)，NaOH與HClO₄，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確．
故選：C．

點評：本題以結(jié)構(gòu)推斷元素為載體，考查原子半徑比較、元素化合物知識等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)奇偶性推斷出X、Y、Z元素．