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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 | ----- |
步驟2: | |
步驟3: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同) 。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO)2:n(O2)=1:1的混合氣體通入一
個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%。
SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO)2:n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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