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研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（   ）

A．水既是氧化劑又是溶劑        

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動        D．總反應為：2Li＋2H2O===  2LiOH＋H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于氯氣的說法正確的是

A．難溶于水 B．無色無味 C．具有漂白性 D．有毒的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知，有機化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關系：

                 

則下列推斷不正確的是（      ）

A．B＋D→E的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

B．D中含有的官能團為羧基，利用D物質可以清除水壺中的水垢

C．物質C的結構簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯

D．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．反應過程可表示為

B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減小③該溶液的pH可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減�。�   ）

A．①②③④⑤　　　　    B．只有①②③④　　　　

C．只有①③⑤　　　      D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　

C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深     

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，測得n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）用O2表示2s時該反應的平均速率v ＝__________________。

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器內氣體的密度保持不變

（4）下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。

A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑

（5）下圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是             。

A．a點            B．b點             

C．c點            D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

 ①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 ②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒         （填“能”、“不能”）。

 ③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表

 i）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

        溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫

度t2/℃

平均溫度差

(t2－t1)/℃

H2SO4溶液

NaOH溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

           

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

 ii）近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______(保留小數(shù)點后一位)。

 iii）上述實驗結果的數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____。

   a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

   d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（2）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解: 

    ①A燒瓶中氣體顏色          ，混合氣體的平均分子量             （填“變大”、“變小”、“不變”）。

②B燒瓶中氣體顏色          ，理由是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在人類社會發(fā)展中起重要的作用，展望未來，化學科學具有十分廣闊的探索空間。請你分析下列四個選項中現(xiàn)代化學不涉及的研究領域是（ ）

A．開發(fā)新能源

B．合成新物質

C．空間形式和數(shù)量關系

D．防治環(huán)境污染

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