25 ℃時(shí)，pH=7 的（NH4）2SO4與NH3·H2O的混合液中，的值是(    )

A.2∶1                B.大于2∶1                 C.小于2∶1                D.無法判斷

A

解析：用電荷守恒。c（）+c（H+）=c（）×2+c（OH-），因c（H+）=c（OH-），所以c（）=2c（）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測(cè)其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：
分子式 相對(duì)分子質(zhì)量 溶解度和溶解性 酸性
H4C4O4 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．		 二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．
Fe2+的性質(zhì)：
開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
7.6 9.6
Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO4溶液30mL，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式
 
（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）．
步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是
 
．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是
 
．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測(cè)定
準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g，加煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點(diǎn)．測(cè)得其體積為18.50mL，計(jì)算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 
．

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25℃時(shí)，pH=7的（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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