Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①~⑩中，最活潑的金屬元素是 ______ （寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是 ____ ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 ______ 。

（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 ______ （寫(xiě)離子符號(hào)）。

（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ （填化學(xué)式）。

（4）元素的非金屬性：① ______ ⑦（填“＞”或“＜”）。

（5）①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 ______ （填化學(xué)式）； 堿性最強(qiáng)的是 ______ （填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。

（6）寫(xiě)出⑦元素的氧化物和氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

Answer 1

【答案】Na Ar Si N F- HCl ＞ HClO4 NaOH OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，

（1）周期表中左下角的金屬性最強(qiáng)，最不活潑的元素是Ar，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；

（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（4）同主族，從上到下非金屬性減弱；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（6）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水。

由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，

（1）上表中左下角的金屬Na金屬性最強(qiáng)，最不活潑的元素是Ar，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；

（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑更大為F－；

（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為HCl；

（4）同主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①＞⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO4；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為OH－+Al（OH）3=AlO2－+2H2O；

（6）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O。