欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（　　）
A、玻璃棒B、燒杯
C、分液漏斗D、100ml容量瓶
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器，判斷需要的儀器．
解答： 解：配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯，
故選ABD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的容量瓶的規(guī)格．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過(guò)程
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小
C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論
 
．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降           b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．裝置 I的氣球體積較大                 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)
 
（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是
 
．
（3）⑤、⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：
 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不再改變       
②體系的溫度不再改變       
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變         
⑤反應(yīng)速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)．
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na在空氣中燃燒時(shí)是
 
色火焰，產(chǎn)生
 
色固體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示
 
，把4.48LCO2氣體通過(guò)一定量的該產(chǎn)物后收集到3.36L氣體（氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　）
A、0.4 mol
B、0.6 mol
C、0.8 mol
D、1.2 mol

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