不能用H+ + OH- = H2O離子方程式表示的化學反應是
A．鹽酸和氫氧化鉀溶液的反應B．硝酸和氫氧化銅溶液的反應
C．鹽酸和澄清石灰水的反應D．硫酸和氫氧化鈉溶液反應

試題分析：A、C、D反應的離子反應為OH-+H+═H2O；B、硝酸和氫氧化銅溶液反應的離子反應為Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（   ）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH－= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
C．Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 =" 2" Fe3+ + 2I2 + 4Cl－
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述不正確的是（   ）
A．O～A段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同
D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質(zhì)是（    ）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（  ）
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應均屬于________________反應(填基本反應類型)，反應發(fā)生的條件的不同點是                              ；相同點是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
則CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；
A．加入催化劑B．降低溫度C．縮小容器體積D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是
A．
B．用FeC13溶液腐蝕電路板：
C．向溶液中通入過量
D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O
B．標準狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO
D．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

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