Question

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ， 則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
其中①點所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ， CH3COOH的實際濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（2）2×10﹣5；0.1006mol/L
【解析】解：（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，100mLpH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，前者的物質(zhì)的量大于后者，醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗氫氧化鈉體積V1＞V2；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞C（CH3COO﹣），醋酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：＞；c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（2）根據(jù)③中物料守恒得醋酸濃度= =0.1006mol/L，A為緩沖溶液，pH=pKa﹣lgc（CH3COO﹣）/lgc（CH3COOH），5=pKa﹣lg2，10﹣5= ，Ka=2×10﹣5 ， 所以答案是：2×10﹣5；0.1006 mol/L．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．