Question

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題主要考查鹽類水解與弱電解質的電離平衡以及酸堿中和相關計算。由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a點可知，CH2(OH)COOH的電離程度大于CH2(OH)COO-水解程度，導致溶液呈酸性。

A.加NaOH會使溶液pH增大；

B.鹽類水解促進水的電離，加酸抑制水的電離；

C.分析a點的溶質，根據(jù)電荷守恒以及溶液酸堿性判斷；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關。

A.加入NaOH會使溶液pH增大,故應為b點對應的曲線，錯誤；

B.b點時溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c點時溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，故b點水的電離程度大于c點水的電離程度，錯誤；

C.a點為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點離子濃度大小關系為：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；

D.該比例關系為CH2(OH)COOH的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，稀釋過程中，該數(shù)值不發(fā)生改變，錯誤。