Question

（2010?上海）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈．nH₂O）等化合物．
1）三硅酸鎂的氧化物形式為

2MgO.3SiO₂．nH₂O

，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為

1s²2s¹

．
2）鋁元素的原子核外共有

13

種不同運動狀態(tài)的電子、

5

種不同能級的電子．
3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑

大

（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

4）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是

ad

．
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固體
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物
d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔點．

Answer 1

分析：1）硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示．比如斜長石KAlSi₃O₈：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂；符合對角線規(guī)則的元素一般是某些主族元素與右下方的主族元素，如圖所示：，由此可推出與鎂性質(zhì)相似的元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素原子的電子排布式；
2）電子的運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在；根據(jù)能級和能層的關(guān)系即可確定能級的數(shù)目；
3）根據(jù)半徑的變化規(guī)律來確定元素，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)來寫出反應(yīng)的離子方程式；
4）根據(jù)耐火材料的特點來選擇．

解答：解：1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，表示為：2MgO.3SiO₂．nH₂O．與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s²2s¹．
故答案為：2MgO.3SiO₂．nH₂O；1s²2s¹．
2）鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級．
故答案為：13；5．
3）與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：大；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
4）分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點．
故答案為：ad．

點評：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識；書寫成氧化物形式時，要注意各氧化物之間用“?”相連，書寫電子排布式時要注意要求：是寫原子的電子排布式還是價電子排布式．沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在，因此原子的電子數(shù)有多少，就有多少種運動狀態(tài)．理解能級、能層、原子軌道等概念的關(guān)系，才能順利解決類此問題．