下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水
A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作或事故處理正確的是
A. 金屬鈉著火,立即用水撲滅
B. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中
C. 實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
D. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
A.________,B.________,C.________,D.________;
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有a mol H+,則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為 ( )
A.0.5 a mol B.0.1 a mol C.(0.1+a) mol D.2 a mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號)
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______
(3)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______
(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則C1/C2=________。
(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)(填“強(qiáng)”“弱”)。
(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)
(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是
(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述實驗現(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 (用序號填空)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH濃度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.(NH4)2Fe(SO4)2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列說法中,不正確的是
A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原
B.還原性 NH4+ > Cl-
C.反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)用如上圖所示裝置,c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的________________。
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。
A.微熱錐形瓶 B.夾緊止水夾a、b C.充分振蕩錐形瓶 D.繼續(xù)通入N2
(2)用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復(fù)第④步操作。
(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑。
⑧用 0.005mol·L-1 Na2S2O3滴定至終點,終點現(xiàn)象_______________________。
(4)滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。
⑨經(jīng)計算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg·L-1)_______________。
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