Question

硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式

+HNO₃（濃）

H2SO4(濃)

50-60℃

-NO₂+H₂O

．
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．則硝酸在該反應(yīng)中的作用是

氧化性、酸性

．如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式

2Cu+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+NO↑+NO₂↑+3H₂O

，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為

8.96 L

．

Answer 1

分析：（1）氨的催化氧化生成的是一氧化氮和水，苯的硝化反應(yīng)生成的是硝基苯；
（2）硝酸具有氧化性和酸性根據(jù)獲得的一氧化氮和二氧化氮的量來(lái)配平方程式，二氧化氮能和水反應(yīng)生成一氧化氮，根據(jù)方程式計(jì)算獲得氣體的量．

解答：解：（1）制備硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HNO₃（濃）

H2SO4(濃)

50-60℃

-NO₂+H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；+HNO₃（濃）

H2SO4(濃)

50-60℃

-NO₂+H₂O；
（2）在反應(yīng)中，硝酸的化合價(jià)降低，顯示氧化性，同時(shí)生成硝酸銅顯示了硝酸的酸性，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，假設(shè)均為1mol，則氮元素的電子數(shù)為4．所以一參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)原子守恒來(lái)配平方程式即可，2Cu+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+NO↑+NO₂↑+3H₂O，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，會(huì)生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，若用排水法收集這些氣體，二氧化氮能和水反應(yīng)生成一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以0.3mol二氧化氮會(huì)生成0.1mol的一氧化氮，最會(huì)獲得一氧化氮共0.4mol，體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，故答案為：氧化性、酸性；2Cu+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+NO↑+NO₂↑+3H₂O；8.96 L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生含氮化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．