【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 新制的氯水在光照下顏色變淺

D. 合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

【答案】B

【解析】A、溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，生成AgBr，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，反應前后體積不變，平衡體系增大壓強平衡不移動，但因體積減小，使NO2濃度增加，可使顏色變深，故B錯誤；C、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，故C正確；D、合成 NH3反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，則為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）

Ⅱ．（R，R′為烴基）

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（2）B分子中所含官能團名稱為 。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E→F的化學方程式為 。

（4）由B到C的反應類型為 。由F到G的反應類型為

（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為 。

（6）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（7）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．

（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法中錯誤的是 （ ）

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應可生成O2 3.36L標準狀況，試計算：

（1）參加反應的Na2O2固體質(zhì)量為_____________克？

（2）反應后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】外圍電子構(gòu)型為5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIA族B.第五周期IVB族C.第六周期IIB族D.第六周期IVB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼龍－66是一種重要的合成纖維，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物質(zhì)的量在一定條件下聚合而成的，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 尼龍－66的結(jié)構(gòu)簡式是

B. 合成尼龍－66的反應屬于縮聚反應

C. 合成尼龍－66的反應基礎是酯化反應

D. 尼龍－66的長鏈結(jié)構(gòu)中含有肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是

A. X可能為Al或Cl2 B. Y一定為NaOH(aq)

C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一種必為Al2O3

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