【題目】pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pH

A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2

【答案】C

【解析】

若一元強堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pH

pH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L，則溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10-12mol/L，pH=12-lg2，但由于混合后溶液比pH＝12的NH3·H2O稀，促進電離，氫氧根離子濃度增大，故pH略大12 - lg2。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①寫出2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：_____ ②寫出小蘇打的化學式：_____

（2）寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：_______________________________

（3）鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是______________

（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式____________________

（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5KJ熱量。寫出該反應的燃燒熱化學方程式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）

A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族

B.主族元素中沒有都是金屬元素的族

C.副族元素都是金屬元素

D.周期表共有14個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。

（2）求30min內(nèi)的反應速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線。

(1)化合物C的分子式為___________，B中含氧官能團的名稱___________。

(2)F→G的反應類型為______________________。

(3)寫出D→F的化學方程式____________________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，符合以下條件的同分異構(gòu)體有___________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有兩個支鏈，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體。

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線(其他試劑任選)。

_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含化學鍵的類型為離子鍵的是（ ）

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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