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【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無法確定

【答案】B

【解析】圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以保鮮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產流程如圖1：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如表一：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


（1）已知：（圖2）表二 表二

實驗序號

SO2濃度（gm﹣3）

煙氣流速（mLmin﹣1）

①

4.1

55

②

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產品純度，則X可以是（填化學式）
（3）加氨水調溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應式為：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放電時，電池的正極反應式為
②充電時，若轉移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗自來水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加幾滴（ ）

A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是（　　）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分離花生油和水

C. 海鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl

D. 將氣體通過灼熱CuO以除去O2中混有的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是( 　　)

選項

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液，過濾

C

Fe

Cu

稀硫酸，過濾

D

CaCO3

CaO

稀鹽酸，過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1
回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為 ．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是 ．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為；濾渣A的主要成分是（填化學式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為 ．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉．當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示： ①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L．
②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.平衡向逆反應方向移動
C.A的轉化率提高
D.C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉化為Mn2+ ． 某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．

實驗
編號

溫度

初始pH

0.1mol/L
草酸溶液/mL

0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL

蒸餾水
體積/mL

待測數據（反應混合液褪色
時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a=、b=
（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據實驗①和②得到的結論是
（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗結果和結論

若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1 ， 則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）


（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（請寫出最后化簡結果）

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