下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①______；②______
（2）畫出⑧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵．（寫化學(xué)鍵類型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是______．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達這一事實______．
由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）①為N、②為F，故答案為：N；F；
（2）氯原子核外電子為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氯化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（3）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為Na，非金屬性最強的為F，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑為Ar，
故答案為：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正價為+7，最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，其化學(xué)式為：HClO4，故答案為：HClO4；
（5）周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性比S強，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以驗證該事實，
故答案為：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為______．
（2）非金屬性最強的元素是______（填元素符號）．
（3）常用來做半導(dǎo)體材料的元素是______（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______（填化學(xué)式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是______（填化學(xué)式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2O
B．離子半徑：Na+＞Cl一＞F-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔點：金剛石＞干冰＞食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下最難與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．氮氣B．氯氣C．氟氣D．氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)所學(xué)周期律和周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（38Sr）有關(guān)的敘述最不可能的是（　　）
A．其氯化物是離子化合物
B．其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C．它比Na更易置換水中的氫
D．它的碳酸鹽難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較，不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                             。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=     。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =         cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關(guān)的說法正確的是           。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為       ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為   
       。
② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                      。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案