【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是（ ）

A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

【答案】A

【解析】

A. 粗鹽提純，需要溶解后，過濾、蒸發(fā)；

B.乙醇與水互溶；

C.石油的各組分沸點不同且互溶；

D.二者均與碳酸鈉反應。

A. 粗鹽提純，需要溶解后，過濾、蒸發(fā)，則圖①和②所示裝置可提純，A正確；

B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，B錯誤；

C.石油是多種互溶的液態(tài)混合物，由于它們的沸點不同，所以可采用④裝置，用蒸餾的方法分離出汽油，C錯誤；

D.二者均與碳酸鈉溶液反應，應選圖⑤裝置中盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液、洗氣分離，D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應。

（1）請同學們寫出該反應方程式_______________________________________；

（2）其中______為還原劑，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)__________（酸性、強氧化性、強氧化性和酸性）；

（3）當3molCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格。

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

氮氣

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

水

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)相差1、11或25

B.除短周期外，其它周期均為18種元素

C.副族元素含有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動

D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是___________

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________變?yōu)?/span>________，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=__________。

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