【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

C. CaCO3 CaO+CO2↑

D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑

【答案】D

【解析】A、CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．CaCO3CaO+CO2↑中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑中鈉和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn電極是負極

B. Ag2O電極發(fā)生還原反應

C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA

B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA

D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列問題與氮的氧化物的排放無關的是

A. 酸雨 B. 溫室效應

C. 光化學煙霧 D. 臭氧空洞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________。該反應在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間(min)

濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v(N2)=____________。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積

（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)。反應過程中，物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應的逆反應是放熱反應

B. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

C. 該反應在T2溫度時達到化學平衡

D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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