下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（  ）
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時(shí)，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
B
碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合，HCO3-和NH4+均能與OH－反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；氨水與鹽酸混合后，混合液中含有的離子為Cl－、NH4+、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒知B項(xiàng)正確；分析可知，NH4Cl溶液中NH4+濃度較大，C項(xiàng)錯(cuò)；由水的離子積可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，由水電離出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列書寫的離子方程式中，正確的是
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋®2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－®NH3·H2O
C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2＋＋MnO4－＋H2O®5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋離子被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O®4Fe3＋＋4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．V1∶V2=1∶5
C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
D．a(chǎn)線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是      。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式:                ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b點(diǎn)：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(Na+)<c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)相對(duì)應(yīng)的離子方程式，不正確的是(　　)
A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                         (填選項(xiàng)字母)；
（3）過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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