Question

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________（填化學式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號）。

a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________  +  _________________________

上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

Answer 1

【知識點】亞硝酸鹽；氧化還原反應方程式的配平；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)   B3     H6 

【答案解析】(1) NO

(2) bc

(3) 　NaNO2　+　2Al   ; （2分）減小（1分）

(4) 6×10﹣6mol/L（3分）

解析：（1）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO；

（2）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應，如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，故選bc；

（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應，即Al+NaNO2+NaOH→NH3•H2O+NaAlO2，鋁元素化合價從0價升高到+3價，氮元素的化合價從+3降到-3價，根據(jù)電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數(shù)是1，鋁元素前面系數(shù)是2，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減小，故應為：NaNO2+2Al；減小；

（4）2滴溶液所消耗的亞硝酸鈉：n（NO2-）=2/20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，則C（NO2-）•C（Ag +）=0.01/5 mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2•Lˉ2，則證明能看到有沉淀生成。

【思路點撥】本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有知識的梳理和遷移能力，難度大，綜合性強。