下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－

B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

C．升高溫度，水的電離程度增大

D．將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c（H＋）減小，c（OH－）也減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省吉林市高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

計(jì)算題

（1）3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是 mol，含有電子的物質(zhì)的量是 mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積

比 ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ；

（4）市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

K3

（1） 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

1.00×10－3

4.50×10－ 4

2.50×10－ 4

1.50×10－ 4

1.00×10－ 4

1.00×10－ 4

c（CO）（mol/L）

3.60×10－ 3

3.05×10－ 3

2.85×10－ 3

2.75×10－ 3

2.70×10－ 3

2.70×10－ 3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的平衡常數(shù)K＝0.25。若在2 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（ ）

A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

10 mL濃度為1 mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ）

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二文化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號(hào)

××衛(wèi)碘字(1999)第001號(hào)

分裝日期

見(jiàn)封底

儲(chǔ)藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

(1)要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成____________激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。

(2)食鹽中加碘，這碘指的是 (填化學(xué)式)，其中碘元素的化合價(jià)為______________。

(3)根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)容易___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是

A．低溫下是能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案