【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負(fù)極

②a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b極的電極反應(yīng)式為H2－2e-＋O2-==H2O

④該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

【答案】D

【解析】①圖中電子由多孔電極b通過導(dǎo)線流向多孔電極a，多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，①錯(cuò)誤；②a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，②錯(cuò)誤；③b極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-=H2O，③正確；④根據(jù)正負(fù)極得失電子相等，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，該電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O，④正確；正確的是③④，答案選D。

負(fù)極電極反應(yīng)式

正極電極反應(yīng)式

酸性電解質(zhì)

H2-2e-=2H+

O2+4e-+4H+=2H2O

堿性電解質(zhì)

H2-2e-+2OH-=2H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-

熔融氧化物

H2-2e-+O2-=H2O

O2+4e-=2O2-

熔融碳酸鹽

H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

O2+4e-+2CO2=2CO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g，約含有______個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質(zhì)量為_____________。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為______________。（用含b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X) [δ(X)=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka1(H2A)為10-3.1

B. pH=5.0時(shí)，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

C. pH=8.2時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

D. pH由5.0調(diào)至10.5時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產(chǎn)Co2O3的工藝路線如下:

已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密難溶于酸和堿。

(1)廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_________________________。

(2)已知“焙燒除硫”后的產(chǎn)物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應(yīng)方程式:______________________。

(3) 硫酸浸泡濾渣①的實(shí)驗(yàn)條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應(yīng)溫度60℃。該條件下，鋁、鈷浸出率與時(shí)間關(guān)系如圖。當(dāng)浸泡時(shí)間小于180 min時(shí)，鋁、鈷浸出率隨著時(shí)間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。

(4)萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關(guān)系如圖。

萃取分離鈷、鋁的實(shí)驗(yàn)操作為: 向萃取分液后的有機(jī)相中加硫酸調(diào)pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。

(5)“濾液③”主要物質(zhì)的化學(xué)成分是_______ (寫化學(xué)式)，用途之一為___________________。

(6)“煅燒”過程 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是

①驗(yàn)證蛋殼能否溶于酸②檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子

A.①②B.②④C.③④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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