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7．有關SO2催化氧化反應（2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3）的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度可減慢反應速率B．使用催化劑可提高反應速率
C．達到平衡時，ν（正）=ν（逆）=0D．達到平衡時SO2轉化率可達100%

分析 該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應速率，達到平衡時正逆反應速率相等，但不為0，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故A錯誤；
B．使用催化劑，增大活化分子百分數，反應速率增大，故B正確；
C．達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，反應沒有停止，故C錯誤；
D．可逆反應反應物不可能完全轉化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于“過氧化氫”的說法中，正確的是（　�。�
A．過氧化氫可以發(fā)生分解反應
B．過氧化氫是離子化合物
C．過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強酸
D．過氧化氫是水的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol/L的鹽酸中所含微�？倲导s為2×6.02×1023個
B．NaHS溶液中HS-的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．A（s）=B（s）+C（g）△H=+86 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能含有：Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據下表所列數據判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8202 75011 600
A．元素X的常見化合價是+1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．目前工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯的方法是（　　）
A．石油分餾B．石油分餾產品裂解
C．煤的干餾D．重油催化裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應
B．除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C．制取并收集乙酸乙酯
D．分餾石油并收集60～150℃餾分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質量數為63，中子數為34
（1）Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．已知：此反應的化學方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$S+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物A的分子式為C9H8O3，結構簡式為：回答下列問題
（1）有機物A分子中最多有20個原子共平面
（2）1mol有機物A和足量的金屬Na反應，能生成標準狀況下的H222.4L；寫出A與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式：
（3）1mol有機物A分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為3mol和4mol
（4）有機物A能發(fā)生的反應類型有ABCDE
A．加聚反應  B．氧化反應  C．中和反應  D．取代反應  E．酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置用于海水中提取鎂，能達到實驗目的是（　�。�
A．煅燒石灰石B．
氫氧化鎂沉淀過濾
C．
氫氧化鎂固體溶解		D．氯化鎂晶體制氯化鎂

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