【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體,制備J的一種合成路線設計如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________________。

(2)G生成H的反應類型是________________;J的分子式為________________。

(3)C的結構簡式為________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到,該反應的化學方程式為________________________________________

(5)RE互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目,則R的結構有________種。其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰,且峰面積比為4:3:2:1的結構簡式為________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥,設計由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線:________________(無機試劑任選)。

【答案】丙二酸或甲烷二羧酸 取代反應(或酯化反應) C32H44O6 8

【解析】

根據(jù)合成路線圖用逆合成法分析各中間產(chǎn)物及反應類型

(1)用逆合成法分析,D為,C為,B為,則A為,名稱是丙二酸或甲烷二羧酸,

故答案為:丙二酸或甲烷二羧酸;

(2)GH的結構特點看出,G中的羧基變?yōu)轷セ,所?/span>G生成H的反應類型是取代反應(或酯化反應);J的結構簡式得出分子式為C32H44O6,

故答案為:取代反應(或酯化反應);C32H44O6;

(3)D的結構及反應條件可推出的C的結構簡式為,

故答案為:;

(4)根據(jù)I的結構簡式分析,該反應的化學方程式為:;

(5)E的結構為RE互為同分異構體且與E具有相同的官能團種類和數(shù)目,兩個羧基須在兩端,主鏈上包含兩個羧基中的碳原子,若主鏈有6個碳原子,則同分異構體有1種,如主鏈有5個碳原子,同分異構體有2種,如主鏈有4個碳原子,同分異構體有3中,若主鏈有3個碳原子,則同分異構體有3種,其中一個是E,則R的結構一共有8種;其中對應的核磁共振氫譜圖中有四組峰,且峰面積比為4:3:2:1的結構簡式為,

故答案為:8,

(6)根據(jù)官能團的結構特點及性質(zhì)分析得合成路線為:。

練習冊系列答案
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A. 當氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應達平衡B. 此時CO的轉化率為40%

C. 反應前后氣體的密度之比為5∶4D. 反應前后氣體的壓強之比為2∶1

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堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

(NH4)2CO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

H2O

C

Ba(OH)2

H2CO3

CaCl2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式,并判斷其反應類型(加成、取代、氧化)

①甲烷與氯氣反應_______________________________,屬于________反應

②乙烯通入溴水:_________________________________,屬于________反應

③乙醇與金屬鈉反應:__________________________________,屬于________反應

④由苯制取硝基苯:_______________________________,屬于________反應;

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中:___________________,屬于_______反應;

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化鈉 D. 氫氧化鈉溶液

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A. B的平均反應速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.9

C. 平衡時,C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應速率為0.15molL-1min-1

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【題目】社會在飛速發(fā)展,環(huán)境問題也備受關注,如何減少污染,尋求清潔能源是現(xiàn)代學者研究的方向。

、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內(nèi)的工作情況

1)控制條件,讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),用傳感器測得不同時間NOCO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_______

2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質(zhì)的量之比),判斷提高脫硝效率的最佳條件是:___。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-ckJ/mol其中ab、c均為大于0。

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=________

、甲醇是一種很好的燃料

1)在壓強為0.1MPa條件下,a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:COg+2H2gCH3OHlH0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設計表中.

實驗編號

T

nCO/nH2

PMPa

180

23

0.1

n

23

5

350

m

5

表中剩余的實驗數(shù)據(jù):n=________,m=________

2CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉移1.2 mol電子

④負極反應式為CH3OH8OH6e=CO32-+6H2O

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【題目】下列有關Na2CO3NaHCO3的說法正確的是(

A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3

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C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

D.二者在相同條件下可相互轉化

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