【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO￣）
B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
D.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變

【答案】B
【解析】解：A．醋酸中氫離子由醋酸和水電離，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO），故A正確；
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH小于7，故B錯誤；
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故C正確；
D．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 = ，Kh為常數(shù)，所以溫度不變，溶液中 不變，故D正確．
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）

A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖

C.玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇D.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
②測定：打開瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ，
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注視
（3）滴定時（I﹣和S2O32﹣反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由色變?yōu)?/span>色．
（4）水中溶解氧的計算式為 ． （以g/L為單位）
（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標準溶液進行滴定，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）．
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）

A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物

B.測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20

C.水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小

D.氨氣容易液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（ ）

A.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZ
B.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C.常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學方程式為 ．
（3）A不論是Na還是Na2O2 ， 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為 ．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是請你設(shè)計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
（1）已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 ．
a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．

①該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式： ．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應(yīng)①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應(yīng)①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A.縮小反應(yīng)器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

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