Question

已知亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，所以對(duì)人體有害．請(qǐng)完成下列填空：
（1）在HNO₂與Fe²⁺的反應(yīng)中氧化劑是

 

．
（2）HNO₂分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．
（3）HNO₂與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．根據(jù)上述信息和已有知識(shí)，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由強(qiáng)到弱排序

 

．
（4）含HNO₂的工業(yè)廢水可以加入NH₄Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO₃和HNO₂的氧化性

 

比

 

強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液與含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體

 

 L．此時(shí)

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),亞硝酸鹽

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）HNO₂可以使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說(shuō)明HNO₂ 是反應(yīng)中的氧化劑；
（2）亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO₃，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（3）HNO₂與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平得到；氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
（4）含HNO₂的工業(yè)廢水可以加入NH₄Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體為氮?dú)�；依�?jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計(jì)算判斷．

解答： 解：（1）HNO₂可以使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，所以HNO₂做氧化劑，氧化亞鐵離子為鐵離子，故答案為：HNO₂；
（2）亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3HNO₂=2NO+H₂O+HNO₃，標(biāo)注元素化合價(jià)計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）HNO₂與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，反應(yīng)的離子方程式為：2HNO₂+2H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，H⁺+HNO₂+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O，依據(jù)反應(yīng)可知氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，得到HNO₂＞Fe³⁺＞I₂，故答案為：2HNO₂+2H⁺+2I^-→I₂+2NO↑+2H₂O；HNO₂＞Fe³⁺＞I₂；
（4）HNO₂的工業(yè)廢水可以加入NH₄Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體為氮?dú)猓瑏喯跛幔℉NO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可知 亞硝酸中，氮元素為+3價(jià)，數(shù)據(jù)為0.98 硝酸中，氮元素為+5價(jià)，數(shù)據(jù)為0.957 亞硝酸的氧化性略強(qiáng)于硝酸． HNO₂可發(fā)生分解：2HNO₂ =HNO₃+NO 這是HNO₂既是還原劑又是氧化劑，此反應(yīng)放熱且是熵增反應(yīng)，一切表明此反應(yīng)是自發(fā)的，所以可以證明HNO₃氧化性沒(méi)有HNO₂強(qiáng)，當(dāng)200mL 1.0 mol?L^-1HNO₂溶液與含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，依據(jù)化學(xué)方程式：
HNO₂+NH₄Cl=N₂+HCl+2H₂O，HNO₂過(guò)量，氯離子全部反應(yīng)，生成氮?dú)?.1mol，體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L；依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化計(jì)算，得到反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故答案為：HNO₂；HNO₃；2.24L；0.3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律分析，產(chǎn)物判斷，離子方程式書寫方法，氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用，題干信息的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．