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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

【答案】D

【解析】

A. 加水會促進醋酸電離，使離子濃度會減小，但離子數(shù)目會增多，故A錯誤；

B. 溶液中，，升高溫度促進醋酸根離子水解，醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh增大，即減小，故B錯誤；

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應，生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會水解使溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH－)，故C錯誤；

D. 因為向AgCl的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溫度不變，所以Ksp不變，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實現(xiàn)對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法一定錯誤的是

A. 該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調控

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

(3)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?/span>45mL（同溫同壓，水蒸氣體積不計），則原混合氣體中各成份的體積之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正確的是（）

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10

A. 酸性強弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，則下列說法中不正確的是（ ）

A．用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)

B．反應開始時，c(B)＝3amol·L－1

C．反應2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反應2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電解室中反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產生的氣體可用于制取鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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