Question

2．（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L溶解度為10.86g．
（2）配置500mL 1.0mol/L稀H₂SO₄，則需（1）問中的濃硫酸27.2mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算該濃硫酸的濃度；令溶液的體積為1000mL，則溶液的質(zhì)量為18400g，根據(jù)$\frac{溶質(zhì)}{溶液}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
令溶液的體積為1000mL，則溶液的質(zhì)量為18400g，由$\frac{溶質(zhì)}{溶液}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$可知，$\frac{18.4mol/L×1L×98g/mol}{18400g}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$，解得：溶解度=10.86g；
故答案為：18.4mol/L；10.86g；
（2）令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=1 mol/L×500mL，解得V=27.2ml；
故答案為：27.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力．