Question

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實(shí)際意義。

（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_____。

③X點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。

④K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃時(shí)，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)那�線I可知，該滴定操作時(shí)，應(yīng)選______作為指示劑。

②在曲線Ⅱ，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>10.00 mL時(shí)：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】10-12 < M++ H2OMOH+H+ c(A-)> c(H+)> c(M+) 0.0005 甲基橙 >

【解析】

(1)①由pH知，HA為強(qiáng)酸，溶液中由水電離出的c(H+)等于溶液中的OH-濃度。

②對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬離子發(fā)生水解，溶液顯酸性。

③X點(diǎn)時(shí)，從溶液中的溶質(zhì)及電離能力進(jìn)行分析，從而得出溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序。

④從電荷守恒進(jìn)行分析，求出c(A-)。

(2) ①因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)選變色范圍點(diǎn)在酸性區(qū)域的指示劑。

②利用該點(diǎn)溶液的組成及電離與水解的主次，確定微粒濃度的相對(duì)大小。

（1）從圖中可以看出，0.01mol·L-1HA的pH=2，說(shuō)明其為強(qiáng)酸。

①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol·L-1；

答案：10-12。

②當(dāng)pH=7時(shí)，V(MOH)=51mL，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.00102mol，MOH過(guò)量，從而說(shuō)明MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，pH=a，則a<7；

離子方程式表示其原因?yàn)?/span>M++ H2OMOH+H+；

答案：<；M++ H2OMOH+H+。

③X點(diǎn)時(shí)，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.0005mol，反應(yīng)生成n(MA)=0.0005mol，剩余n(HA)=0.0005mol，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是c(A-)> c(H+)> c(M+)；

答案：c(A-)> c(H+)> c(M+)。

④K點(diǎn)時(shí)，n(HA)=0.001mol，n(MOH)=0.002mol，反應(yīng)生成n(MA)=0.001mol，剩余n(HA)=0.001mol，溶液中c(H+)+ c(M+)- c(OH-)= c(A-)=0.0005molL-1。

答案：0.0005。

（2）從醋酸和氨水的酸堿性判斷，曲線I為氨水，曲線Ⅱ?yàn)榇姿帷?/span>

①?gòu)那�線I可知，該滴定操作時(shí)，滴定終點(diǎn)在酸性區(qū)域內(nèi)，應(yīng)選甲基橙作為指示劑；

答案：甲基橙。

②在曲線Ⅱ，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>10.00 mL時(shí)，n(CH3COOH)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，

反應(yīng)后溶液中，n(CH3COOH)=0.001mol，n(CH3COONa)=0.001mol，以醋酸的電離為主，

c(CH3COO－)＋c(OH－) >c(H＋)＋c(CH3COOH) ；

答案：>。