一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說(shuō)明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(3)ade

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64．0
50.7
42．9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
⑸下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。

A．在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫(xiě)出2個(gè)）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度（℃）
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1
2．5
0．15
②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
K2
1．0
2．50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
 
（1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=          （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是                   。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是                  。
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：                      。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為       。
(3)該反應(yīng)的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝                                                         。
實(shí)驗(yàn)③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
 
(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
d．容器內(nèi)的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為_(kāi)_______(填序號(hào))。
A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
A．等于86%  B．等于50%
C．小于50%  D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。

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