【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】試題分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請回答下列問題：

（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是

（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;

（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強(qiáng)的 。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是 。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B處為螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要加熱的儀器（或區(qū)域）有（填儀器或區(qū)域的代號A～F）______。

（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______ 。

（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，

D處使用堿石灰的作用是 ，

E處應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，

F處可以添加的固體藥品是 。

（4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時(shí)將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時(shí)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個(gè)未成對電子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運(yùn)動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_______，是_______分子(填“極性”、“非極性”)。

（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體，A的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

（1）A的分子式為 。

（2）A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可發(fā)生酯化反應(yīng)

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)

⑤在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化

（二）乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計(jì)算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是 L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是 mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯誤是

A．原混合氣體中有5ml O2

B．原混合氣體中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．可能存在N2或He，它們在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用苯和濃硝酸、濃硫酸按照如圖裝置制取硝基苯，回答下列問題：

（1）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到___________中去；

（2）被水浴加熱的試管口處都要帶一長導(dǎo)管，其作用___________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；反應(yīng)類型：___________。

（4）此裝置存在幾處錯誤，請修改（可不必填滿）．①______；②______；

③________。

（5）請從下列操作：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；

④用10％NaOH溶液洗；⑤水洗，選擇合適操作，進(jìn)行分離混酸后的粗產(chǎn)品精制：分液________分液________分液________過濾________。（用序號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃ ，沸點(diǎn)為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．

（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 。

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是 。

（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計(jì)算該晶體的密度 （gcm﹣3）（保留三位有效數(shù)字）

（6）金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達(dá)式為

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