Question

下列敘述中正確的是

A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低

C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

Answer 1

D

解析試題分析：A加熱FeCl₃溶液,由于氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫又揮發(fā)性，會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)掉，蒸干得到固體為Fe（OH）₃灼燒，F(xiàn)e（OH）₃分解產(chǎn)生氧化鐵和水最后所得固體為Fe₂O₃。錯(cuò)誤。B在醋酸溶液稀釋的過(guò)程中氫離子、醋酸根離子的濃度降低，但由于溶液中存在水的電離平衡。在溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是個(gè)常數(shù)。所以在醋酸溶液稀釋的過(guò)程中氫離子濃度降低，氫氧根離子的濃度增大。錯(cuò)誤。C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等。由于硫酸是強(qiáng)酸，全部電離；醋酸是弱酸，部分電離。所以最終產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是醋酸大于硫酸。分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量醋酸的也就大于硫酸的。錯(cuò)誤。D．鹽的水解規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都強(qiáng)不水解。由于弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB。正確。
考點(diǎn)：考查鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用及溶液稀釋問(wèn)題的知識(shí)。