Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質放入酚酞水溶液中，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質的量，再由M=

m

M

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，原子的質量數(shù)為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有20個中子，根據(jù)質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質子數(shù)，利用質子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質量守恒定律及X的性質來書寫反應方程式，推測現(xiàn)象．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.06L×1mol/L=0.06mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.06mol=0.03mol，
則M（XCl₂）=

3.33g

0.03mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數(shù)為40，
質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）X的單質放入酚酞水溶液中，發(fā)生Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，酚酞水溶液變紅，
答：現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，酚酞水溶液變紅，反應為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量計算及元素的推斷為解答的關鍵，側重分析、計算及推斷能力的考查，題目難度不大．